2012山西成考高起点化学复习--物质的组成

 物质的组成和分类

复习建议：

    化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门自然科学，化学基本概念和基本理论是学习化学的基础。在复习时，应注意以下几点：

1．了解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义准确理解概念的内涵和外延，注意它的适用范围；

2．通过比较掌握不同概念间的联系和区别，通过归纳形概念的网络系统，注意将基本概念基本理论的复习和其它部分的复习结合起来。

3．化学用语是学好化学的重要工具，在复习这部分内容时，要求熟记并正确书写常见元素的名称、符号、化学式、电子式、离子符号，和画出原子结构示意简图，并能掌握这些化学用语表达的意义，这样才能使你正确地应用它们。

4．理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。

5．掌握各物质的分类，命名。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系和反应规律。

6．复习这部分内容时可按下列图表思路进行

 

（1）物质的宏观组成和微观组成关系 

（2）物质的分类示意图

  构成物质的微粒有很多种：如分子，原子 ， 离子等。有些物质是由分子构成，有些物质是由原子构成，有些物质是由离子构成。

1．分子  原子  离子

（1）分子  分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子很小有一定的质量，分子在不停地运动，在物质内部的分子和分子之间有一定的间隔，分子间有一定的作用力。

分子是构成物质的“一种粒子”，同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。

（2）原子  原子是化学变化中的最小粒子。

原子比分子更小，原子在不断地运动，在物质内部的原子和原子之间有一定的间隔

（3）离子  离子是带有电荷的原子或原子团。离子也是构成物质的一种粒子。

阳离子：原子可以失去最外层的电子带正电荷的叫阳离子。例如Na⁺、Mg²⁺

阴离子：原子得到电子带有负电荷变为阴离子。例如Cl^－、S^2─

（4）原子团：是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。如: SO₄^2─  、OH^－、NH₄⁺ 、—OH、  —NO₂、—COOH等。 原子团带电是离子，不带电是有机化学中官能团和基团

（5）原子、离子的关系：

阴离子失去电子变成原子，原子  失去电子变成阳离子。

阳离子得到电子变成原子，原子  得到电子变成阴离子

2 元素

 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。目前共发现100多种元素

  某物质的元素组成只能论其组成元素的种类，而不论其个数。例如：碳酸氧钠(NaHCO₃)是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的，而不能说它是由一个碳元素、一个氢元素、三个氧元素、一个钠元素组成的。

元素的存在形态有：

游离态：元素若以单质形式存在，则是游离态元素，如金属钠（Na）、氮气（N₂）、白磷（P₄）。

化合态：元素若与其他元素结合生成化合物，则是化合态元素，如硝酸铁        [(Fe(NO₃)₃]中的铁元素、氮元素、氧元素等都是化合态元素。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝。

表1---1元素、原子概念的比较

项目	元素	原子
区别	①元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称 ②一种宏观名称，只有“种类”之分，没有“数量”、“大小”、“质量”的含义 ③元素是组成物质的基本成分	①原子是化学反应中的最小粒子 ②一种微观粒子，既有“种类”之分，又有“数量”、“大小”、“质量”的含义 ③原子是构成物质的一种粒子
联系	具有相同核电荷数的一类原子总称为一种元素，原子是体现元素性质的最小单位
应用 举例	我们可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，或者说“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成”

3 化学用语（元素符号 化学式  化合价  电子式）

（1）元素符号： 表示元素的化学符号称为元素符号。

元素符号的意义：① 表示一种元素；② 表示该元素的一个原子；

③ 表示该元素的相对原子质量；

④ 部分物质可用元素符号表示该元素形成的单质，如C、S、Fe等。

例如，N是氮元素的符号，也表示了1个氮原子，同时也表示了氮元素的相同原子质量是14.01。

表1-----2元素符号及附加数字或标记的意义

符号	意义
Cl	氯元素或一个氯原子。
2C1	2个氯原子
Cl2	氯气的化学式。氯气的一个分子。氯气分子由2个氯原子构成。
17Cl	核电荷数为17的氯原子。
35Cl	质量数为35的氯原子。
3717Cl	质量数为37的氯原子（氯的一种同位素）。
-1 Cl	氯元素的化合价为-1.
Cl-	带有一个单位负电荷的氯离子。
	氯原子的电子式，7个小黑点表示氯原子的最外电子层中有7个电子。
	氯离子的电子式，表示氯原子得到1个电子后最外层有8个电子，整个粒子带有一个单位的负电荷。

（2）化学式：  用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。一种物质只用一个化学式表示

单质化学式的写法：O₂   H₂   CL₂   Br₂    I₂  

He   Ne   Ar  Kr  Xe：

Fe、Cu   P   S   C   

化合物化学式的写法：H₂O、H₂SO₄、KCl、Na₂CO₃

（3）化合价：一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质，称为该元素的化合价。元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现的一种性质。在单质里元素的化合价等于零。

化合价规律：

 ①   氢元素为+1价，氧氧元素为-2价；

②   金属元素通常显正价

③  非金属元素跟氢化合时显 负价，跟氧化合时显正价，例如在H₂S里，S显一2价，在SO₂里，S显在+4价。

④  在离子化和物里或共价化合物里各元素的正。负化合价的代数和为零

⑤ 很多化合价不是固定不变的，在不同条件下，有些元素与另一元素起反应时会生成不同的化合物，这说明同一元素能显示不同的化合价，具有可变化合价：例如：铁元素在氯化亚铁（FeCl₂）化合价显+2价  在氯化铁（FeCl₃）化合价显+3 价  

归纳： 常见元素的主要化合价  P₄  表1——3

（4）化学式和化合价的关系

根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则，可以根据化学式求出组成化合物的各元素的化合价，也可以应用化合价写出已知物质的化学式，或检查化学式的正误。例如，五氧化二磷的化学式是 P₂O₅,已知氧是-2价，可以计算出磷的化合价是+5价。又如，已知铝是+3价，氧是-2价，可知氧化铝的化学式应是Al₂O₃。

在某些化合物里，往往有两个或两个以上的不同元素的原子紧密结合在一起，形成原子团，这种原子团，在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像1个原子一样，并且也带有电荷。这种原子团也叫做根。根也有化合价，一般称为根价。根价在数值上就等于原子团所带的电荷数。一些常见原子团的化合价见表1-4

表1-4常见原子团的化合价

名称	铵根	氢氧根	硝酸根	硫酸根	碳酸根
符号	NH4+	OH─	NO─3	SO42─	CO2─3
化合价	+1	-1	-1	-2	-2