2012山西成考高起点化学复习--化学常用的量

化学常用的量

复习建议：

1、化学所研究的物质的各种性质和变化实际上是各种粒子的性质和变化。原子、分子、离子都很小，不可能用普通的方法测得绝对质量，因而我们用相对原子质量和相对分子质量来表示它们的性质。复习时要掌握相对原子质量和相对分子质量等与一般物质质量的主要不同点。

2、物质的量以及摩尔质量、气体摩尔体积都是化学上常要用到的量，它们都涉及到阿伏加德罗常数。在这里，我们要记住“物质的量”以及“摩尔质量”“气体摩尔体积”分别指的是什么，它们与粒子（分子、原子、离子）数以及物质的质量、标准状况下的气体体积之间有什么关系，并会运用它们进行有关的计算。学习这部分内容需要很好地掌握各个量得定义和单位。

1相对原子质量

相对原子质量：指一种元素的一个原子的质量同碳－12（ ）同位素一个原子质量的 相比所得到的比值。符号为Ar

某种元素的相对原子质量是按天然元素各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。

相对原子质量的国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写出）

2相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和称为相对分子质量，符号为Mr.例如，NaCl的相对分子质量是，Mr=23+35.5=58.5。SO₂的相对分子质量是Mr=32+16×2=64 

3物质的量

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

（1）物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体，常用符号“n”表示。

（2）摩尔是物质的量的单位。每摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号（mol）。其中，阿伏加德罗常数为一精确值，规定为12g碳（ ）中所含有的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数 ，符号为N_A。实验测得阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³ mol^－1。因此，每摩尔物质约含有6.02×10²³ 个粒子（分子、原子、离子等）

例如：

1 mol C含有6.02×10²³ 个C

1 mol O₂  6.02×10²³ 个含有O₂

1 mol H+  中含有6.02×10²³ 个H+

总之，1 mol就是阿伏加德罗常数个粒子的集合体

阿伏加德罗常数的数值很大，而摩尔作为物质的量的单位应用极方便，通过摩尔可以把肉眼看不见的粒子跟很大数量的粒子集体、可称量的物质联系起来。

因为1 mol C的质量就是12 g，即含有6.02×10²³ 个碳原子的质量，由此，我们可以推算1 mol任何原子的质量。

1 mol C的质量是12 g，即指6.02×10²³ 个C的质量是12 g

1 mol O₂的质量是32 g，即指6.02×10²³ 个O₂的质量是32 g

1 mol H+的质量是1g，即指6.02×10²³ 个H+的质量是1 g

4 摩尔质量

单位物质的量得物质所具有的质量叫做摩尔质量 

符号为M 其单位为g·mol^－1。1 mol任何原子的质量以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量，1 mol任何分子的质量以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。例如：碳的摩尔质量是12g·mol^－1，水的摩尔质量是18g·mol^－1铁的摩尔质量是56g·mol^－1，NaCl的摩尔质量是58.5g·mol^－1  H+摩尔质量是1 g·mol^－1

物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量（M）之间的关系可用下式表示：

 
     n=m/M

例如，水的摩尔质量是18g·mol^－1，90 g水相当于（90 g / 18g·mol^－1=5 mol）5mol水。